tag:blogger.com,1999:blog-21514224195145273982024-03-05T13:48:54.911-08:00UNIDAD 1 "Teoria cuántica y estructura atómica "Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.comBlogger16125tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-64059178466959998572013-06-03T15:15:00.002-07:002013-06-03T15:15:38.158-07:00Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos y Física del plasma<div class="Predeterminado" style="background: white; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt;">Aplicaciones
tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos</span></b><b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 14pt;"> </span></b><b><span style="font-size: 14.0pt;"><o:p></o:p></span></b></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
<b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 14pt;"><br /></span></b></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
<b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 13pt;">Laser</span></b><span style="font-size: 13.0pt;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Un importante avance reciente es el láser,
acrónimo en inglés de “amplificación</span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">de luz por emisión estimulada de
radiación”. En un láser, cuya sustancia activa
puede ser un gas, un líquido o un sólido, se excita un gran número de
átomos hasta un nivel elevado de energía y se hace que liberen dicha energía simultáneamente,
con lo que producen luz coherente en la que todas las ondas están en fase. Esta
coherencia permite generar haces de luz muy intensos y de longitud de onda
muy definida, que se mantienen enfocados o colimados a lo largo de distancias
muy grandes. La luz láser es mucho más intensa que la de cualquier otra fuente.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh7owHKfXL0sZzwwElY5_1Pja8LZQ7HzHntPEAzVJF9cNQIrwQLTJV3FVxnDU0CYLbT1A98cxT5bllsOBIrXbZWvy3pB03YtWKJ6jRCwVhVJtSFAc0peElB7H6ffE5G1VIX_93VqkXw/s1600/Nueva+imagen+(38).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh7owHKfXL0sZzwwElY5_1Pja8LZQ7HzHntPEAzVJF9cNQIrwQLTJV3FVxnDU0CYLbT1A98cxT5bllsOBIrXbZWvy3pB03YtWKJ6jRCwVhVJtSFAc0peElB7H6ffE5G1VIX_93VqkXw/s1600/Nueva+imagen+(38).png" height="285" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="Predeterminado" style="background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 14pt;">Física del plasma</span></b></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="background: white; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Un plasma es cualquier sustancia, generalmente un gas, cuyos átomos han
perdido uno o más electrones, por lo que ha quedado ionizada. Sin embargo, los
electrones perdidos se mantienen en el volumen del gas, que de forma global
permanece eléctricamente neutro. La ionización se puede producir mediante la
introducción de grandes concentraciones de energía, como el bombardeo con
electrones externos rápidos, mediante irradiación con luz láser o mediante
calentamiento a temperaturas muy altas. Las partículas cargadas individuales
que forman el plasma responden acampos eléctricos y magnéticos, por lo que
pueden ser manipuladas y contenidas. Los plasmas se encuentran en fuentes de
luz gaseosas (como una lámpara de neón),en el espacio interestelar, donde el
hidrógeno residual es ionizado por la radiación, y en las estrellas, cuyas
elevadas temperaturas interiores producen un alto grado deionización, un
proceso estrechamente relacionado con la fusión nuclear que proporciona su
energía a las estrellas. Para que los núcleos de hidrógeno se fusionen y </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">formen núcleos más pesados deben tener una velocidad
suficientemente alta para </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">superar su repulsión eléctrica mutua; esto
implica una temperatura muy elevada (millones de grados). Para producir una
fusión controlada hay que generar plasmas y contenerlos magnéticamente. Es un
problema importante y complejo que entra en el ámbito de la magneto
hidrodinámica.</span><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhBALhImKggRphq7vQcCLoUWI1b2pVF3dmI8s5DF_b2PMDbnPQmMOu9HZ6Vl9G1a48PRtoL60RfzjKksLh_IY_gx5Qfdd-1nDKfGke5CnUAagKYqhpMou65rocyUs0SvgmrJfyn_nvR/s1600/Nueva+imagen+(39).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhBALhImKggRphq7vQcCLoUWI1b2pVF3dmI8s5DF_b2PMDbnPQmMOu9HZ6Vl9G1a48PRtoL60RfzjKksLh_IY_gx5Qfdd-1nDKfGke5CnUAagKYqhpMou65rocyUs0SvgmrJfyn_nvR/s1600/Nueva+imagen+(39).png" height="268" width="320" /></a></div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-71187700896018756572013-06-03T15:07:00.001-07:002013-06-03T15:07:14.189-07:00PRINCIPIOS DE RADIACTIVIDAD<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-font-family: Calibri;">PRINCIPIOS
DE RADIACTIVIDAD</span></b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Default" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Es
el resultado de un cambio natural de un isotopo de un elemento hacia un isotopo
de un elemento diferente. Las reacciones nucleares incluyen cambios en las
partículas del núcleo de un átomo y por consiguiente causan un cambio en el
átomo mismo. Todos los elementos más pesados que el bismuto (Bi) (y algunos más
livianos) exhiben una radioactividad natural y por consiguiente pueden decaer
en hacia elementos más livianos. Al contrario que las reacciones químicas
normales que forman moléculas, las reacciones nucleares resultan en la
transmutación de un elemento en un isotopo diferente o en un elemento diferente
(recuerde que el número de protones de un átomo define el elemento, por lo
tanto un cambio de un protón resulta en un cambio de un átomo). Hay tres tipos
comunes de radiación y cambios nucleares:<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">La Radiación Alpha (</span></b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">α<b>)
</b>es la emisión de una partícula alpha del núcleo de un átomo. Una partícula
α contiene 2 protones y 2 neutrones (y es similar a un núcleo He: ) Cuando un
átomo emite una partícula , la masa atómica del átomo disminuirá cuatro
unidades (ya que 2 protones y 2 neutrones están perdidos) y el número atómico
(z) disminuirá 2 unidades. Se dice que el elemento se 'transmuta' en otro
elemento que es 2 z unidades más pequeño.</span></div>
<div class="Default" style="line-height: 150%;">
<b><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">La Radiación Beta (</span></b><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">β<b>)
</b>es la transmutación de un neutrón (seguido de la emisión de un electrón del
núcleo del átomo<b>: </b>). Cuando un átomo emite una partícula β, la masa del
átomo no cambiará (puesto que no hay cambio en el número total de <o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
<br /></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">La
Radiación Gamma (</span></b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">g<b>) </b>incluye la emisión de energía
electromagnética (similar a la energía proveniente de la luz) de un núcleo de
un átomo. Ninguna partícula es emitida durante la radiación gamma, y por
consiguiente la radiación gamma no causa en sí misma la transmutación de los
átomos. Sin embargo, la radiación (g )es emitida generalmente durante, y
simultáneamente, a la disminución radioactiva α o β Los rayos X, emitidos
durante la disminución beta del cobalto-60, son un ejemplo común de la
radiación gamma:<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgB4wjZnWAw3gy7yIp-NAnrQp6_vdtjIvMgOi1nEgr6fXL89SDyR7zbjApPM-_yomNVrRL6FdbIOhQouIHrDxqT2rSq5ooTxBpNMhylCy8Qd6bv9vxoB1EsmS79ywUW-LyoCCI74Hki/s1600/Nueva+imagen+(37).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgB4wjZnWAw3gy7yIp-NAnrQp6_vdtjIvMgOi1nEgr6fXL89SDyR7zbjApPM-_yomNVrRL6FdbIOhQouIHrDxqT2rSq5ooTxBpNMhylCy8Qd6bv9vxoB1EsmS79ywUW-LyoCCI74Hki/s1600/Nueva+imagen+(37).png" height="235" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-16686630139022613532013-06-03T15:01:00.001-07:002013-06-03T15:05:08.323-07:00Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica y " Números Cuánticos"<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica </div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjyosZ0lse4VxIGadu7ihB4xii6wgIp60869JzfP8QFtO9WxfrSrgB4ZE9L26VG1zWaQlQWT-bvtrtZrnQ37lAAydqnw_GLSYhwC4A2A_XqCBR4oVwbYhOSEwuQgV36nP7zGjI1umyx/s1600/Nueva+imagen+(35).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjyosZ0lse4VxIGadu7ihB4xii6wgIp60869JzfP8QFtO9WxfrSrgB4ZE9L26VG1zWaQlQWT-bvtrtZrnQ37lAAydqnw_GLSYhwC4A2A_XqCBR4oVwbYhOSEwuQgV36nP7zGjI1umyx/s1600/Nueva+imagen+(35).png" height="196" width="200" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos
hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos
niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Configurar significa "ordenar" o
"acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así,
configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en
los niveles y subniveles de energía.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Científicamente, diremos que es la
representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de </span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que
ocupan los electrones.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; tab-stops: 35.45pt 178.7pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Para comprender (visualizar o graficar) el mapa
de configuración electrónica (o periódica) es necesario revisar los siguientes
conceptos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; margin-bottom: 6.0pt; mso-line-height-alt: 12.75pt;">
<b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 14pt;">Los Números Cuánticos</span></b><span style="font-size: 14.0pt;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 12.75pt; margin-bottom: 6.0pt;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">En el contexto de la mecánica cuántica, en la descripción de un átomo se
sustituye el concepto de órbita por el de <b>orbital atómico</b>. Un
orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la
probabilidad de encontrar un electrón es máxima. </span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres
números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un
orbital. </span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Número cuántico principal (n):</span></b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"> puede tomar valores enteros (1, 2,
3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo número cuántico introducido por <b>Bohr</b>.
Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un
determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de
energía.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><br />
<b>Número cuántico secundario (l):</b> Los niveles de energía,
identificados con el <b>número cuántico principal (n)</b>, poseen
subniveles, los cuales se asocian, además, a la<b> forma del orbital, y
son identificados por el número cuántico secundario (l)</b>. Entonces, los
valores del número cuántico secundario <b>dependen del número cuántico
principal "n".</b></span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Así, la cantidad de subniveles de energía que posea cada nivel principal
está dada por la fórmula <b>n – 1</b> (el valor del número cuántico
principal menos uno).</span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Este número cuántico secundario (l) nos indica en que subnivel se encuentra
el electrón, y toma valores desde 0 hasta (n - 1), recordando que n es el valor
del número cuántico principal. Así, para cada nivel n, el número cuántico
secundario (l) será:</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"> l = 0, 1, 2, 3,…, n-1.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiN0cTJ3OkSzK_lV5aRUjnySci62qwbIr6Sh56hsTrkRv-dPfl3BqsbY0R4_znWMVP0BHBtLlL2ioIA_wlsUbGgiX5U_VsuiPCDlk4c4ScK0I6SjG3z_H64JO31RckGM9qNTMYukOrI/s1600/Nueva+imagen+(36).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiN0cTJ3OkSzK_lV5aRUjnySci62qwbIr6Sh56hsTrkRv-dPfl3BqsbY0R4_znWMVP0BHBtLlL2ioIA_wlsUbGgiX5U_VsuiPCDlk4c4ScK0I6SjG3z_H64JO31RckGM9qNTMYukOrI/s1600/Nueva+imagen+(36).png" height="307" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="background: white; line-height: 12.75pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 12.75pt; margin-bottom: 6.0pt;">
<b><span lang="EN-US" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6</span></b><span lang="EN-US" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: EN-US;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Los valores que se encuentran como superíndices indican la <b>cantidad
máxima</b> de electrones que puede haber en cada subnivel (colocando sólo
dos en cada orbital de los subniveles).</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="background: white; line-height: 150%; margin-bottom: 6.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<br />Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-83842182493461783092013-06-03T15:00:00.001-07:002013-06-03T15:00:13.815-07:00Principio de exclusión de Pauli y Principio de máxima multiplicidad de Hund<div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Principio de exclusión de Pauli <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">En
un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Como un orbital que
caracterizado por tres números cuánticos y el cuarto es el de spin, en un
orbital concreto puede haber dos electrones, uno de spin +1/2 y otro de spin
-1/2. Un tercer electrón tendría spin +1/2 o -1/2, y coincidirían sus cuatro
números cuánticos con los de uno de los dos electrones anteriores.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Esa
es la consecuencia práctica: en un orbital puede haber dos electrones como
máximo. </span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede
contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario.<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjt8rpjSskpnaJANtAU4K4pHoDs7fYZLx30_TO_l0i6sBlGu2auTjnWgJnFbV86qdtB6Q3C4FM-s0dTACfk-zBBVYQoImeqKj1I60I2uN0IJBc7sgl_6TfnVMPyLDCRCe8D4h8u3-no/s1600/Nueva+imagen+(31).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjt8rpjSskpnaJANtAU4K4pHoDs7fYZLx30_TO_l0i6sBlGu2auTjnWgJnFbV86qdtB6Q3C4FM-s0dTACfk-zBBVYQoImeqKj1I60I2uN0IJBc7sgl_6TfnVMPyLDCRCe8D4h8u3-no/s1600/Nueva+imagen+(31).png" height="320" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; tab-stops: 35.45pt 152.1pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Tienen que ser con spin contrario ya que Cargas iguales se repelen y
cargas distintas se atraen.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"> El par de electrones, tienen 3
números cuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin. </span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio
de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .La representación se
llama configuración electrónica desarrollada, donde cada flecha indica un
electrón, (+1/2) y ¯ (-1/2).</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj6Gr9JvDBaRrRAAUYdAvmywHi758FH-e6bL13Hv6Fvqc4kF80_2oXA97WhO8MH_qXb8lo4HK0VYFUvDDpZ42dgnhmLw_UvxI_SxuBU5_mNX32AMRtL5LmbZ_S3JLpJV5fsdxSAbAHX/s1600/Nueva+imagen+(33).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj6Gr9JvDBaRrRAAUYdAvmywHi758FH-e6bL13Hv6Fvqc4kF80_2oXA97WhO8MH_qXb8lo4HK0VYFUvDDpZ42dgnhmLw_UvxI_SxuBU5_mNX32AMRtL5LmbZ_S3JLpJV5fsdxSAbAHX/s1600/Nueva+imagen+(33).png" height="78" width="400" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt;">Principio
de máxima multiplicidad de Hund<o:p></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">La regla de Hund establece: que la distribución más estable de
electrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espines
paralelos.</span><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital
"s" y se continúa con el siguiente orbital del mismo nivel. Los
electrones se acomodan de uno en uno hasta llenar todos los espacios de ese
orbital, colocando el electrón con el mismo spin (flecha hacia arriba) y se
regresa con el primer espacio colocando la flecha en sentido contrario para
empezar a llenar en el mismo orden todos los espacios. </span><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">En un mismo orbital pueden quedar espacios vacíos o espacios semillenos.
</span><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Por ejemplo el Flúor con Z = 9, acomoda sus nueve electrones entre el
primer y el segundo nivel, eso se representa en una configuración condensada. </span><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; tab-stops: 35.45pt 181.5pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">9F 1s2/2s22p5 </span><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">En una representación de configuración desarrollada, desde el acomodo
del primer electrón, hasta el electrón número nueve, el llenado se haría de la
siguiente forma: <b>9F </b></span><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; mso-line-height-alt: 5.0pt;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">El símbolo </span><b><span style="color: red; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">¯
</span></b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">indica el último electrón.<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQfui_RCRYbYR72OVuv59lz_LwSGJjvDcMOse__IlgRkNDW5ZfwTTtv2rgtzfMOXtipxkAs215DkoPFEFBjHeFEjbW4LwetPHTLywc5li9jHX_h9_Q64XgbDJXmWlweQ-TMSjVsj87/s1600/Nueva+imagen+(34).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQfui_RCRYbYR72OVuv59lz_LwSGJjvDcMOse__IlgRkNDW5ZfwTTtv2rgtzfMOXtipxkAs215DkoPFEFBjHeFEjbW4LwetPHTLywc5li9jHX_h9_Q64XgbDJXmWlweQ-TMSjVsj87/s1600/Nueva+imagen+(34).png" height="320" width="282" /></a></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<o:p></o:p><br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-82482986864350269622013-06-03T14:56:00.000-07:002013-06-03T14:56:05.428-07:00Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Distribución
electrónica en sistemas polielectrónicos <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">Distribución
de los electrones en la corteza del átomo, 1924.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">1°
Distribución según pisos o niveles energéticos. Una de las primeras
distribuciones de los electrones en la corteza del átomo, fue deducida hacia
1914, por Rydberg, basándose en la estructura de los átomos de los gases
nobles, de acuerdo con el lugar que ocupaban en la tabla periódica, cuyo primer
período tenía 4 elementos, 16 el segundo, 36 el tercero, y asignaba
teóricamente 64 al cuarto: cumplían la regla 4 X (12, 22, 32, 42).
(Distribución errónea.)</span></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">Hacia
1919, Lewis, y sobre todo Langmuir, en su modelo cúbico del átomo distribuyen
los electrones según K,2; L,8; M,8; N,18; O,18; P,32 (también erróneo).Fue
Bury, en 1921, quien por vez primera sentó que el número de electrones de los
pisos eran: K,2; L,8; M,18; N,32;... estableciendo la regla de K, 2 X 12; L, 2
X 22; M, 2 X32; N, 2 X 42, y los pisos siguientes si estuviesen completos, lo
cual no acontece, tendrían, O, 2 X 52; P, 2 x 62; y Q, 2 x 72. Prácticamente, O
posee un máximo de 32 electrones (ejemplo único, el átomo del nobelio); el P
contiene a lo sumo 10 y el Q un máximo de 2. Bury ya observó que en el último
piso el número de electrones no puede exceder de 8. De todos modos se asignan
18 al último piso del paladio.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsJ18AXIiKOkROQFIWqsI4A5bRWbnxo_skG4kIuW1xXeWyJiNYyj2Vc_VTMP_7WOxd-Sx8PHyF3YeSmvjA9E4vF02vg0mS72GAwlgi0ALRZK8Io81D7r6v3LyW999oJ-ro58q71cy2/s1600/Nueva+imagen+(30).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsJ18AXIiKOkROQFIWqsI4A5bRWbnxo_skG4kIuW1xXeWyJiNYyj2Vc_VTMP_7WOxd-Sx8PHyF3YeSmvjA9E4vF02vg0mS72GAwlgi0ALRZK8Io81D7r6v3LyW999oJ-ro58q71cy2/s1600/Nueva+imagen+(30).png" height="320" width="314" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"><br /></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-18641564439803438792013-06-03T14:54:00.001-07:002013-06-03T14:54:01.767-07:00Significado físico de la función de onda ψ y Números cuánticos y orbitales atómicos<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Significado
físico de la función de onda ψ <o:p></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">La
ecuación de Schrödinger requiere cálculos avanzados para ser resuelta. Sin
embargo, es importante destacar que esta ecuación incorpora ambos
comportamientos, en términos de masa m, y ondulatorio, en términos de una
función de onda Ψ (psi), que depende de la posición del sistema en el espacio
(como la de un electrón en un átomo).La función de onda en sí misma no tiene
significado físico real directo. Sin embargo el cuadrado de la función de la
onda, Ψ, está relacionado con la probabilidad de encontrar al electrón en
cierta región del espacio. Se puede pensar en Ψ, como la probabilidad por
unidad de volumen de tal manera que el producto de Ψ por un pequeño volumen
(llamado elemento de volumen) da la probabilidad de encontrar el electrón
dentro de ese volumen. (La razón de especificar un pequeño volumen es que Ψ
varía de una región del espacio a otra, pero su valor se puede considerar
constante dentro de un pequeño volumen.) La probabilidad total de localizar al
electrón en un volumen dado (por ejemplo alrededor del núcleo del átomo) está
entonces dada por la suma de todos los productos de Ψ y el volumen
correspondiente de los elementos. La idea de relacionar Ψcon la noción de la
probabilidad, proviene de una analogía de la teoría ondulatoria. De acuerdo con
la teoría ondulatoria, la intensidad de la luz es proporcional al cuadrado de
la amplitud de la onda, o Ψ. El lugar más favorecido para encontrar un fotón es
donde la intensidad es mayor, esto es, donde el valor de Ψ es máximo. <o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzNt61G6xy0fDCdfqZfc-KiR0x9oyAEkjvp10tQ1IBFH-K9WtXj_yjmIM5R9yvI9NfZVqhwlJBNI9jPVqNOZAwFxxt0SRqvzuAlgd7zkHZdafxNNmNEaKDOUOyFD0kCJ1L6jL1TM27/s1600/Nueva+imagen+(28).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzNt61G6xy0fDCdfqZfc-KiR0x9oyAEkjvp10tQ1IBFH-K9WtXj_yjmIM5R9yvI9NfZVqhwlJBNI9jPVqNOZAwFxxt0SRqvzuAlgd7zkHZdafxNNmNEaKDOUOyFD0kCJ1L6jL1TM27/s1600/Nueva+imagen+(28).png" height="257" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Números
cuánticos y orbitales atómicos <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">Mientras
que en el modelo de Bohr se hablaba de órbitas definidas en el modelo de Schrödinger sólo podemos hablar
de las distribuciones probables para un electrón con cierto nivel de energía.
Así para un electrón en el estado fundamental la probabilidad de la
distribución se refleja en la siguiente figura, dónde la intensidad del color
rojo indica una mayor probabilidad de encontrar al electrón en esa región, o lo
que es lo mismo una mayor densidad electrónica.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">De
la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se obtiene una serie de
funciones de onda (ó probabilidades de distribución de los electrones) para los
diferentes niveles energéticos que se denominan orbitales atómicos.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">Mientras
que el modelo de Bohr utilizaba un número cuántico(n) para definir una órbita
el modelo de Schrödinger utiliza tres números cuánticos para describir un
orbital: n, l y ml. A continuación vemos las características de estos números:
Número cuántico principal “n”Toma valores enteros: 1, 2,3... </span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">A
mayor n más lejos se encuentra del núcleo la región de mayor densidad
electrónica. A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos
“atado” al núcleo. Número cuántico del momento angular o azimutal. </span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiusl8h6c4avHaztySWMCNNZz6BT2_pkxdvuX68-Zljbfzu0C5jqW0tf3E9iadZ72q-Z2RE-T7NKhegVsEkEfCMcoJexwONEJxrEaTLuRRxt3xTL2WXA58IlpplusLqnzwz7QOnyfqq/s1600/Nueva+imagen+(29).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiusl8h6c4avHaztySWMCNNZz6BT2_pkxdvuX68-Zljbfzu0C5jqW0tf3E9iadZ72q-Z2RE-T7NKhegVsEkEfCMcoJexwONEJxrEaTLuRRxt3xTL2WXA58IlpplusLqnzwz7QOnyfqq/s1600/Nueva+imagen+(29).png" height="283" width="400" /></a></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"><br /></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"><br /></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-33506817825278521102013-06-03T14:50:00.002-07:002013-06-03T14:50:28.004-07:00Principio de incertidumbre de Heisenberg y Ecuación de onda de Schrödinger <div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Principio
de incertidumbre de Heisenberg <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">Al
éxito espectacular inicial de la teoría de Bohr siguieron una serie de
desacuerdos. Por ejemplo, la proposición de Bohr no pudo explicar los espectros
de emisión de los átomos con más de un electrón, tales como los átomos de helio
y de litio. La teoría tampoco pudo explicar la aparición de líneas adicionales
en el espectro de emisión de hidrógeno que se observan cuando se aplica un
campo magnético. Surgió otro problema con el descubrimiento del comportamiento
ondulatorio de los electrones. ¿Cómo se podía precisar la posición de una onda?
Se puede hablar de amplitud en cierto punto de la onda, pero no se puede
definir su lugar preciso porque una onda se extiende en el espacio. Una de las
consecuencias más importantes de la naturaleza dual de la materia es el
principio de incertidumbre, el cual fue formulado por el físico alemán Werner
Heissenberg. El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que es
imposible conocer simultáneamente el momento (p, definido como el producto de
la masa por la velocidad) y la posición
(x) de una partícula con certidumbre. Expresado en forma matemática, se escribe ΔxΔp ≥ h/4πn donde Δx
y Δp son las incertidumbres en las mediciones de posición y, respectivamente.
La ecuación anterior expresa que si se realiza la medición de una partícula con
mayor precisión (esto es, si Δp se hace una cantidad pequeña), el conocimiento
de la posición se hará correspondientemente menos preciso (esto es, Δx se hará
mayor). De modo similar, si la posición de una partícula se conoce con
precisión, entonces la medición debe ser menos exacta. <o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Ecuación
de onda de Schrödinger <o:p></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">En
1926 Erwin Schrödinger utilizando una técnica matemática complicada, formuló la
tan buscada ecuación. La ecuación de Schrödinger inició una nueva era para la
Física y la Química, porque abrió un nuevo campo, la mecánica cuántica (también
llamada mecánica ondulatoria). El desarrollo de la teoría cuántica de 1913 fue
el tiempo en que Bohr presentó su análisis del átomo de hidrógeno a 1926 se
refiere ahora como "la vieja teoría cuántica”. Aunque esta ecuación
diferencial era continua y proporcionaba soluciones para todos los puntos del
espacio, las soluciones permitidas de la ecuación estaban restringidas por
ciertas condiciones expresadas por ecuaciones matemáticas llamadas funciones
propias Así, la ecuación de onda de Schrödinger sólo tenía determinadas
soluciones discretas; estas soluciones eran expresiones matemáticas en las que
los números cuánticos aparecían como parámetros (los números cuánticos son
números enteros introducidos en la física de partículas para indicar las
magnitudes de determinadas cantidades características de las partículas o
sistemas). La ecuación de Schrödinger se resolvió para el átomo de hidrógeno y
dio resultados que encajaban sustancialmente con la teoría cuántica anterior.
Además, tenía solución para el átomo de helio, que la teoría anterior no había
logrado explicar de forma adecuada, y también en este caso concordaba con los
datos experimentales. Las soluciones de la ecuación de Schrödinger también
indicaban que no podía haber dos electrones que tuvieran sus cuatro números
cuánticos iguales, esto es, que estuvieran en el mismo estado energético. Esta
regla, que ya había sido establecida empíricamente por Wolfgang Pauli en 1925,
se conoce como principio de exclusión<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"><br /></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"><br /></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNlAKWbDu3OPnTIY4cUm02nXLEKu68SzLrci1Easx_bnpOn7CNVFOzNQwFwojD0O-0XCPgRRQvOame30M8g19b2BDk3ifZUS3j9KwjAGyAJ0m2mwvhTMi1GdSt3NtqD5OsPqAn1Jv9/s1600/Nueva+imagen+(27).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNlAKWbDu3OPnTIY4cUm02nXLEKu68SzLrci1Easx_bnpOn7CNVFOzNQwFwojD0O-0XCPgRRQvOame30M8g19b2BDk3ifZUS3j9KwjAGyAJ0m2mwvhTMi1GdSt3NtqD5OsPqAn1Jv9/s1600/Nueva+imagen+(27).png" height="162" width="400" /></a></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"><br /></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-26788341014804712492013-06-03T14:47:00.001-07:002013-06-03T14:47:18.404-07:00Teoría cuántica y Principio de dualidad. Postulado de DE Broglie <div class="Predeterminado">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt;">Teoría cuántica</span></b><b><span style="font-size: 14.0pt; mso-fareast-language: ES-MX; mso-no-proof: yes;"> <o:p></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">La
teoría o mecánica cuántica es una de las ramas principales de la Física y uno
de los más grandes avances del siglo XX en el conocimiento humano. Explica el
comportamiento de la materia y de la energía. Su aplicación ha hecho posible el
descubrimiento y desarrollo de muchas tecnologías, como por ejemplo los
transistores, componentes profusamente utilizados en casi todos los aparatos
que tengan alguna parte funcional electrónica. La teoría cuántica describe, en su visión más
ortodoxa, cómo en cualquier sistema físico –y por tanto, en todo el universo–
existe una diversa multiplicidad de estados, los cuales habiendo sido descritos
mediante ecuaciones matemáticas por los físicos, son denominados estados
cuánticos. De esta forma la mecánica cuántica puede explicar la existencia del
átomo y desvelar los misterios de la estructura atómica, tal como hoy son
entendidos; fenómenos que no puede explicar debidamente la física clásica o más
propiamente la mecánica clásica. De forma específica, se considera también
mecánica cuántica, a la parte de ella misma que no incorpora la relatividad en
su formalismo, tan sólo como añadido mediante la teoría de perturbaciones.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgP4eoaMJZah6GAhuSRKM8e0SI7wtenxktRRt18g8ZqvUez_9kez1oWeBrjlnNqP7865PcMgTwwoSa1sbhbPDQ3RQbgxbV1A57hGpnHNEYOjyDq-A5GO04O5RWHxkVfrb_Gq_1wo0Tc/s1600/Nueva+imagen+(25).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgP4eoaMJZah6GAhuSRKM8e0SI7wtenxktRRt18g8ZqvUez_9kez1oWeBrjlnNqP7865PcMgTwwoSa1sbhbPDQ3RQbgxbV1A57hGpnHNEYOjyDq-A5GO04O5RWHxkVfrb_Gq_1wo0Tc/s1600/Nueva+imagen+(25).png" height="237" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi8HNBJIWrxafTQpkHebqVVF0KdAg9SV-6PywerXzwjcLuWZcq6r5AE0s7QtIeYscOAS9Jfwwuo2M7MFiSxdv3_ky6nWv2II7pipT3EldySvVHR4xqIT8GO4flK0SP50JhmW8_elCeb/s1600/Nueva+imagen+(26).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi8HNBJIWrxafTQpkHebqVVF0KdAg9SV-6PywerXzwjcLuWZcq6r5AE0s7QtIeYscOAS9Jfwwuo2M7MFiSxdv3_ky6nWv2II7pipT3EldySvVHR4xqIT8GO4flK0SP50JhmW8_elCeb/s1600/Nueva+imagen+(26).png" height="243" width="400" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-size: 14pt; line-height: 150%;">Principio
de dualidad. Postulado de DE Broglie</span></b></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">En
1924 Louis De Broglie proporcionó una solución a este acertijo. De Broglie
razonó como sigue: si las ondas luminosas se pueden comportar como un rayo de
partículas (fotones), entonces quizás las partículas como los electrones pueden
poseer 46 propiedades ondulatorias. De acuerdo con De Broglie, un electrón
enlazado a un núcleo se comporta como onda estacionaria.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Algunos
puntos de la cuerda, llamados nodos, no se mueven en absoluto, esto es, la
amplitud de la onda en estos puntos es cero. En cada extremo hay un nodo, y
puede haber otros entre ellos. A mayor frecuencia de la vibración, menor es la
longitud de la onda estacionaria y mayor el número de nodos. De Broglie
argumentó que si el electrón se comporta en realidad como una onda estacionaria
en el átomo de hidrógeno, entonces la longitud de onda debe caber exactamente
en la circunferencia de la órbita. De lo contrario, la onda se cancela en forma
parcial a sí misma en cada circunvolución sucesiva; eventualmente la amplitud
de la onda se reducirá a cero, y la onda no existiría.</span><b><span style="font-size: 14pt; line-height: 150%;"> <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<o:p></o:p>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-82195741678943960722013-06-03T14:43:00.002-07:002013-06-03T14:43:22.696-07:00Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld <div class="MsoNormal">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%;">Teoría
atómica de Bohr-Sommerfeld <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">El modelo atómico ideado por Ernest Rutherford a
principios del siglo XX describía el átomo de hidrógeno como un sistema
compuesto por un núcleo masivo de carga eléctrica positiva y dimensiones
mínimas en torno al cual se movía un electrón negativo. Cuando este modelo se
mostró insuficiente, Niels Bohr introdujo una serie de postulados cuánticos que
establecieron un nuevo marco conceptual para el desarrollo de la teoría
atómica.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el
átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de
otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían
distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">Bohr supuso que el electrón sólo puede describir ciertas
órbitas circulares alrededor del núcleo.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">El físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) completó
este modelo atómico de Bohr considerando que las órbitas descritas no eran
circulares, sino elípticas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr
intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos
modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y
velocidades relativistas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número
cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales,
se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">Las órbitas con:<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">l = 0 se denominarían posteriormente orbitales
"s" o Sharp<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">l = 1 se denominarían "p" o principal.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">l = 2 se denominarían "d" o diffuse.<o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">l = 3 se denominarían "f" o fundamental.<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi0Te9TbosfAs5WbZrDjcHHrdfb7Sz7ZikJOVyoYArD_jwmBmdWuMMkhsdV4P3TbPgidkBSWsBCPH3vQvkWnW8-cxpvpxZhfP4o3rHIAKz2o5qrhPbFw9Y_6eBtet_7TPgHf2cHdTfV/s1600/Nueva+imagen+(24).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi0Te9TbosfAs5WbZrDjcHHrdfb7Sz7ZikJOVyoYArD_jwmBmdWuMMkhsdV4P3TbPgidkBSWsBCPH3vQvkWnW8-cxpvpxZhfP4o3rHIAKz2o5qrhPbFw9Y_6eBtet_7TPgHf2cHdTfV/s1600/Nueva+imagen+(24).png" height="225" width="320" /></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-27941878650595643712013-06-03T14:41:00.002-07:002013-06-03T14:41:53.227-07:00Teoría atómica de Bohr<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Teoría
atómica de Bohr<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Entre 1911 y 1913 existió gran incertidumbre acerca de la estructura atómica.
Se había descartado el modelo de J.J.Thomson porque no pudo explicar la
desviación de los rayos alfa; el modelo de Rutherford estaba de acuerdo con los
experimentos de desviación de partículas alfa, pero éste, además de ser
inestable (porque el electrón perdía energía en forma de radiación
electromagnética), no podía explicar la naturaleza de los espectros de emisión
y absorción atómica.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">En 1913, Bohr desarrolló un modelo atómico abandonando las
consideraciones de la física clásica y tomando en cuenta la Teoría cuántica de
Max Planck.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Niels Bohr no desechó totalmente el modelo planetario de Rutherford, sino
que incluyo en las restricciones adicionales. Para empezar, consideró no
aplicable el concepto de la física clásica de que una carga acelerada emite
radiación continuamente.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Según la teoría cuántica de Planck, la absorción y emisión de energía
tiene lugar en forma de fotones o cuantos. Bohr usó esta misma idea para
aplicarla al átomo; es decir, el proceso de emisión o absorción de radiación
por un átomo solo puede realizarse en forma discontinua, mediante los fotones o
cuantos que se generen por saltos electrónicos de un estado cuantiado de
energía a otro.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">El modelo de Bohr está basado en los siguientes postulados, que son
válidos para átomos con un solo electrón como el hidrógeno y permitió explicar
sus espectros de emisión y absorción.<o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Modelo atómico de Bohr<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiibIrYZQmyOoxOocZXndVukYEtkwSfrfgCft4p2YTGdARbHJ0rVUQppVKvnqTQviWDwJePhmVMUGT5crYPuS1OT_CxEHXMptjSnNMB6HczlhXxY1cNc56VBMLBhxYjGL9UEJ82IE5s/s1600/Nueva+imagen+(22).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiibIrYZQmyOoxOocZXndVukYEtkwSfrfgCft4p2YTGdARbHJ0rVUQppVKvnqTQviWDwJePhmVMUGT5crYPuS1OT_CxEHXMptjSnNMB6HczlhXxY1cNc56VBMLBhxYjGL9UEJ82IE5s/s1600/Nueva+imagen+(22).png" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<u><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">1. Primer Postulado: Estabilidad del Electrón<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del
núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el
núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Las únicas fuerzas que actúan sobre el electrón son las fuerzas de
atracción eléctrica (Fa) y la fuerza centrípeta (Fc), que es exactamente igual
a la fuerza centrífuga.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<u><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">2. Segundo Postulado: Orbitas o niveles permitidos<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para
un electrón solo es posible moverse en una órbita para la cual el momento
angular L es un múltiplo entero de la constante de Planck h.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<u><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">3. Tercer Postulado: Niveles Estacionarios de Energía<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia
energía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las
fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía total E permanece constante.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<u><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">4. Cuarto Postulado: Emisión y Absorción de Energía<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;">Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei
cambia discontinuamente su movimiento de forma que pasa a otra órbita de
energía Ef se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio
de la energía total. La frecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad (Ei
– Ef) dividida por la constante de Planck h.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiuER0co5FFbXP_yMf-fIM1FUb3jLC32ZSfETGpp9kDs_2tyR7xIP0uAnZh-A-JT_4OYebYP9u5aqG9OpiYCXinh4W68a2awyHpakCQxDTgbMEWTv00IStm1FePPqvHuTX1xbq6nV6o/s1600/Nueva+imagen+(23).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiuER0co5FFbXP_yMf-fIM1FUb3jLC32ZSfETGpp9kDs_2tyR7xIP0uAnZh-A-JT_4OYebYP9u5aqG9OpiYCXinh4W68a2awyHpakCQxDTgbMEWTv00IStm1FePPqvHuTX1xbq6nV6o/s1600/Nueva+imagen+(23).png" height="217" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 14.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 14.0pt;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-20550674622801394502013-06-03T14:38:00.001-07:002013-06-03T14:38:54.290-07:00Efecto fotoeléctrico y "Espectros de emisión y series espectrales"<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">El efecto fotoeléctrico fue
descubierto y descrito por Heinrich Hertz en 1887, al observar que el arco que
salta entre dos electrodos conectados a alta tensión alcanza distancias mayores
cuando se ilumina con luz ultravioleta que cuando se deja en la oscuridad.<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikRV1SIk5RmpGytKf2vgXYQKTs3sUMwdXb-S-cZoAjU0eEhdNywaRE12KAyhPcdCckwEB5AfpKTPVHvhmR5HqKxh8X4T3pjh6oEe5HpXpg72kNY_Km7ezd7vPahJr-iGfS6frShE8w/s1600/Nueva+imagen+(19).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikRV1SIk5RmpGytKf2vgXYQKTs3sUMwdXb-S-cZoAjU0eEhdNywaRE12KAyhPcdCckwEB5AfpKTPVHvhmR5HqKxh8X4T3pjh6oEe5HpXpg72kNY_Km7ezd7vPahJr-iGfS6frShE8w/s1600/Nueva+imagen+(19).png" height="181" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-MX; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: Calibri; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin;">Espectros de emisión
y series espectrales</span></b></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">Son aquellos que se obtienen al descomponer las
radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado. </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">- Los
espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones de
cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma
Temperatura producen espectros de emisión iguales. </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; tab-stops: 163.05pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> </span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_Io5fIg7KsFAfF-ZDQrD7TD2Ix4C5PYdmyRDGha6B_oUlSz64ngpJAbzTEI8TJ04V8m6PvWvf1ST0rP_sHJWYRxqI-oazyv-3ud04-a3MC4jNFDzD5d9hEeqGLq_NBTJ41TOlhur1/s1600/Nueva+imagen+(20).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_Io5fIg7KsFAfF-ZDQrD7TD2Ix4C5PYdmyRDGha6B_oUlSz64ngpJAbzTEI8TJ04V8m6PvWvf1ST0rP_sHJWYRxqI-oazyv-3ud04-a3MC4jNFDzD5d9hEeqGLq_NBTJ41TOlhur1/s1600/Nueva+imagen+(20).png" height="182" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18pt; margin: 1.4pt 0cm;">
<b><span style="font-size: 12pt;">SERIES ESPECTRALES </span></b><o:p></o:p></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">Las diferentes líneas que
aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupan en diferentes series
cuya longitud de onda es más parecida; </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">• Serie Lyman: zona ultravioleta
del espectro. </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">• Serie Balmer: zona visible del
espectro. </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">• Serie Paschen zona infrarroja
del espectro. </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">• Serie Bracket: zona infrarroja
del espectro.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">• Serie Pfund: zona infrarroja
del espectro. </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 18pt;">ESPECTRO: Del latín spectrum
(imagen), se puede definir el e. en Física como una sucesión ordenada de
radiaciones (v.) electromagnéticas.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjvEC7_G4m9Gt5YrcLEp5NmZrkiF3oz3kre9DCXsOW6kNRFSfP43Y3YPGHKTYu5QEUJ33vJpytREbykoEjlwRMtKKQLC6_CpUA9eb9umVG73eeN-RtXfXDfNDyGOxb-9yjwezX0cBqI/s1600/Nueva+imagen+(21).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjvEC7_G4m9Gt5YrcLEp5NmZrkiF3oz3kre9DCXsOW6kNRFSfP43Y3YPGHKTYu5QEUJ33vJpytREbykoEjlwRMtKKQLC6_CpUA9eb9umVG73eeN-RtXfXDfNDyGOxb-9yjwezX0cBqI/s1600/Nueva+imagen+(21).png" height="168" width="320" /></a></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.4pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 1.4pt; tab-stops: 163.05pt; text-align: justify;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-27753522602211369142013-06-03T14:31:00.000-07:002013-06-03T14:31:40.457-07:00Teoría ondulatoria de la luz<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Teoría
ondulatoria de la luz <o:p></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Propiedades de las ondas:
Una onda se puede considerar como una perturbación vibracional por medio de la
cual se trasmite la energía. La
velocidad de la onda depende del tipo de onda y de la naturaleza del medio a
través del cual viaja. Las propiedades fundamentales de una onda se pueden
mostrar tomando un ejemplo familiar: las ondas de agua. Las ondas de agua se
generan por diferencias en la presión de la superficie del agua en varias
regiones. Si se observa en forma cuidadosa el movimiento de la onda de agua a
medida que afecta el movimiento, se encuentra que es de carácter periódico;
esto es, la forma de la onda se repite a sí misma en intervalos regulares. La
distancia entre puntos idénticos en ondas sucesivas se llama longitud de onda
(λ, lambda). La frecuencia (ν, nu) de la onda es el número de onda que pasa a
través de un punto específico en un segundo, En este caso, la frecuencia
corresponde al número de veces por segundo que se completa un ciclo con
movimientos ascendente descendente. La amplitud es la distancia vertical de la
línea media de la onda a la cresta o al valle.</span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiCR0GjkywN16zlGb1qkE9yskFdiIEdw05x8JRCnw7VQ8ky_lsJJ0TzSDyayWeTfmWC1_wewAxar24BEaRLOXbMFsls1p_Gt4NMSREzbZzmxeirnOYZc2U-Qdk-q38smGo8OAQtM9tF/s1600/Nueva+imagen+(18).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiCR0GjkywN16zlGb1qkE9yskFdiIEdw05x8JRCnw7VQ8ky_lsJJ0TzSDyayWeTfmWC1_wewAxar24BEaRLOXbMFsls1p_Gt4NMSREzbZzmxeirnOYZc2U-Qdk-q38smGo8OAQtM9tF/s1600/Nueva+imagen+(18).png" height="76" width="400" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-29931655115900723712013-06-03T14:28:00.001-07:002013-06-03T14:28:38.723-07:00Base experimental de la teoría cuántica<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Base
experimental de la teoría cuántica <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">La teoría cuántica, es una
teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para
describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las
interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron
sentadas por el físico alemán Max Planck. En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza.- El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Propuso el modelo
ondulatorio, en el que se defendía que la luz no era más que una perturbación
ondulatoria, parecida al sonido, y de tipo mecánico pues necesitaba un medio
material para propagarse. Supuso tres hipótesis: 1.- Todos los puntos de un
frente de ondas eran centros emisores de ondas secundarias; 2.- De todo centro
emisor se propagaban ondas en todas direcciones del espacio con velocidad
distinta en cada medio; 3.- Como la luz se propagaba en el vacío y necesitaba
un material perfecto sin rozamiento, se supuso que todo el espacio estaba ocupado
por éter, que hacía de soporte de las ondas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Es aquel que además absorbe
toda la radiación que llega a él sin reflejarla, de tal forma que sólo emite la
correspondiente a su temperatura. A fines del siglo XIX fue posible medir la
radiación de un cuerpo negro con mucha precisión. La intensidad de esta
radiación puede en principio ser calculada utilizando las leyes del
electromagnetismo. Quien logró explicar
este fenómeno fue Max Planck, en 1900, que debió para ello sacrificar los
conceptos básicos de la concepción ondulatoria de la radiación electromagnética.
Para resolver la catástrofe era
necesario aceptar que la radiación no es emitida de manera continua sino en
cuantos de energía discreta, a los que llamamos fotones.<o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Consiste en la emisión de
electrones por un metal o fibra de carbono cuando se hace incidir sobre él una
radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general).</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-6MdgyYjHzbf2S7XGHkhaFqidaPlNgeuGN3muAPGbi8z-gZoFEAIHbb1mCmtc5uvdbe3a8CHdcqQApuva_ULTPPdIBoPFUZnQV0VASuhTU5vfHgzvvbvxRnjVZ6hj-E6TKuG1aDMr/s1600/Nueva+imagen+(17).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-6MdgyYjHzbf2S7XGHkhaFqidaPlNgeuGN3muAPGbi8z-gZoFEAIHbb1mCmtc5uvdbe3a8CHdcqQApuva_ULTPPdIBoPFUZnQV0VASuhTU5vfHgzvvbvxRnjVZ6hj-E6TKuG1aDMr/s1600/Nueva+imagen+(17).png" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-8251551929179690732013-06-03T14:25:00.006-07:002013-06-03T14:25:59.733-07:00Radiactividad<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Radiactividad
<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">La radiactividad es una
propiedad de los isótopos que son "inestables", es decir, que se
mantienen en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares, con lo
que, para alcanzar su estado fundamental, deben perder energía.<o:p></o:p></span></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">En 1895, el físico alemán
Wilhelm Rontgen observó que cuando los rayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales,
hacían que éstos emitieran unos rayos
desconocidos. Estos rayos muy energéticos eran capaces de atravesar la
materia, oscurecían las placas
fotográficas, incluso cubiertas, y producían fluorescencia en algunas sustancias. Debido a que estos rayos
no eran desviados de su trayectoria por
un imán, no podían contener partículas con carga, como los rayos
catódicos. Rontgen les dio el nombre de
rayos X, por su naturaleza desconocida. Poco después del descubrimiento de
Rontgen, Antoine Becquerel, profesor de física en París, empezó a estudiar las
propiedades fluorescentes de las sustancias.
Accidentalmente encontró que algunos compuestos de uranio oscurecían las
placas fotográficas cubiertas, incluso
en ausencia de rayos catódicos. Al igual que los rayos X, los rayos provenientes de los compuestos de
uranio resultaban altamente energéticos y
no los desviaba un imán, pero diferían de los rayos X en que se emitían
de manera espontánea. Marie Curie, discípula de Becquerel, sugirió el nombre de
radiactividad para describir esta
emisión espontánea de partículas o radiación. Desde entonces se dice que un elemento es radiactivo si emite
radiación de manera espontánea. La desintegración o descomposición de las
sustancias radiactivas, como el uranio,
produce tres tipos de rayos diferentes. Dos de estos rayos son desviados
de su trayectoria por placas metálicas
con cargas opuestas. <i><u>Los rayos alfa
(α)</u></i> constan de partículas cargadas positivamente, llamadas
partículas α, que se apartan de la placa
con carga positiva. <i><u>Los rayos beta
(β),</u></i> o partículas β, son electrones y se alejan de la placa con carga negativa. Un
tercer tipo de radiación consta de rayos de
alta energía, llamados <i><u>rayos
gamma.</u></i> Al igual que los rayos X, los rayos no presentan carga y no les afecta un campo
externo.<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: right;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhzHbYNTmwQhYkYOltU9clVWwjHAhvU85WBBZ0UC8_yloz9TKkIzscaAFG9qRGK3_k00xNDhLij9UfTQIaXXAfoH6OiwoBDMM4Qso0a70_cJe2-C4pr_xKnkEE5Fq4-uhFZRfNDDaPL/s1600/Nueva+imagen+%252815%2529.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;"></a></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhzHbYNTmwQhYkYOltU9clVWwjHAhvU85WBBZ0UC8_yloz9TKkIzscaAFG9qRGK3_k00xNDhLij9UfTQIaXXAfoH6OiwoBDMM4Qso0a70_cJe2-C4pr_xKnkEE5Fq4-uhFZRfNDDaPL/s1600/Nueva+imagen+%252815%2529.png" imageanchor="1" style="clear: left; display: inline !important; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhzHbYNTmwQhYkYOltU9clVWwjHAhvU85WBBZ0UC8_yloz9TKkIzscaAFG9qRGK3_k00xNDhLij9UfTQIaXXAfoH6OiwoBDMM4Qso0a70_cJe2-C4pr_xKnkEE5Fq4-uhFZRfNDDaPL/s1600/Nueva+imagen+%252815%2529.png" imageanchor="1" style="clear: left; display: inline !important; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhzHbYNTmwQhYkYOltU9clVWwjHAhvU85WBBZ0UC8_yloz9TKkIzscaAFG9qRGK3_k00xNDhLij9UfTQIaXXAfoH6OiwoBDMM4Qso0a70_cJe2-C4pr_xKnkEE5Fq4-uhFZRfNDDaPL/s1600/Nueva+imagen+%252815%2529.png" height="188" width="320" /></a></div>
<br />
<div style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgeht3_rkSTef8-SbF1zJPuECW_1rj0M6kmne3XgX89D9ce2D3jOhKKGBaztTNzDVrMkQBqvGJwrhzA_KPZemMeK2_KZDjauAfmVPDNMBX0tDYo8stXxF600GXOdURj7RhS1g2S5KSt/s1600/Nueva+imagen+(16).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgeht3_rkSTef8-SbF1zJPuECW_1rj0M6kmne3XgX89D9ce2D3jOhKKGBaztTNzDVrMkQBqvGJwrhzA_KPZemMeK2_KZDjauAfmVPDNMBX0tDYo8stXxF600GXOdURj7RhS1g2S5KSt/s1600/Nueva+imagen+(16).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgeht3_rkSTef8-SbF1zJPuECW_1rj0M6kmne3XgX89D9ce2D3jOhKKGBaztTNzDVrMkQBqvGJwrhzA_KPZemMeK2_KZDjauAfmVPDNMBX0tDYo8stXxF600GXOdURj7RhS1g2S5KSt/s1600/Nueva+imagen+(16).png" height="205" width="400" /></a></div>
<div style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;">
<br /></div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<br />
<div class="Predeterminado" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-74762342188782090802013-06-03T13:27:00.002-07:002013-06-03T13:27:43.334-07:00Rayos Catódicos y Rayos anódicos<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Rayos
Catódicos y Rayos anódicos<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<b><u><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 13.0pt; line-height: 150%;">Los
rayos catódicos:<o:p></o:p></span></u></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Los rayos catódicos son
corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de
cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo y un ánodo en
una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una
cierta radiación que viaja hacia el ánodo.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">El primer experimento
interesante que condujo a un modelo sobre la composición de los átomos, fue
hecho por el físico inglés J. J. Thomson, entre los años 1898 a 1903, quién
estudió la descarga eléctrica que se produce dentro de tubos al vacío
parcial(algo de aire), llamados Tubos de rayos catódicos. El aire enrarecido
sirve efectivamente para que, si alguna partícula pequeña se desplaza y choca
una molécula de Nitrógeno u Oxígeno, se produzca una iluminación en la
dirección del flujo de partículas de modo que pueda ser identificado. Thomson
encontró que cuando un voltaje suficientemente alto (proveniente de una pila o
bobina) era aplicado entre los electrodos como lo muestra la Figura, un rayo
que el llamó rayos catódicos (porque comenzaba en el electrodo negativo de la
pila), se producía. Este rayo viajaba hacia el electrodo (+) por lo que dedujo
que se trataba de un flujo de partículas repelidas por el electrodo (-) que
necesariamente significaba que eran partículas cargadas (-) atraídas por el
electrodo (+) y que llamó desde entonces electrones e- .<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhdWf_0QARlkRvyy04psvyRa7lKkLiKNbHSnK9PkmOhUPUFLMWindwHghliAHDpnK5CFY3yOUgCh_O2g5Degv0xd7FT-1eZeOUbCpFb2jX72lAIZvUp0pbZC8XM40MZPAcbuZsDKyfD/s1600/Nueva+imagen+(14).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhdWf_0QARlkRvyy04psvyRa7lKkLiKNbHSnK9PkmOhUPUFLMWindwHghliAHDpnK5CFY3yOUgCh_O2g5Degv0xd7FT-1eZeOUbCpFb2jX72lAIZvUp0pbZC8XM40MZPAcbuZsDKyfD/s1600/Nueva+imagen+(14).png" height="305" width="320" /></a></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">Rayos
anódicos<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Los rayos anódicos: también
conocidos con el nombre de canales o positivos, son haces de rayos positivos
construidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia el
electrodo negativo en un tubo de Crookes.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Es un fenómeno
químico-físico por el cual algunos cuerpos o elementos químicos, llamados
radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas
radiográficas fecisterografias, ionizar gases, producir fluorescencia,
atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, entre otros.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<v:shapetype coordsize="21600,21600" filled="f" id="_x0000_t75" o:preferrelative="t" o:spt="75" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" stroked="f">
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</v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:formulas>
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</o:lock></v:path></v:stroke></v:shapetype><v:shape id="Imagen_x0020_12" o:spid="_x0000_s1026" style="height: 191.15pt; margin-left: 101.95pt; margin-top: 267.3pt; mso-position-horizontal-relative: text; mso-position-horizontal: absolute; mso-position-vertical-relative: text; mso-position-vertical: absolute; mso-wrap-distance-bottom: 0; mso-wrap-distance-left: 9pt; mso-wrap-distance-right: 9pt; mso-wrap-distance-top: 0; mso-wrap-style: square; position: absolute; visibility: visible; width: 231.7pt; z-index: 1;" type="#_x0000_t75">
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</v:imagedata></v:shape><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Descubrimiento
del protón: Si se realiza la misma experiencia del tubo de descarga pero con la
modificación de que el cátodo esté perforado, tal como lo hiciera Goldstein en
1886, se observa que en la parte posterior del cátodo aparecen rayos luminosos llamados
rayos anódicos ó canales. Experimentos posteriores demostraron que los rayos
anódicos son partículas de carga positiva debido a su comportamiento frente a
los campos eléctricos y magnéticos. Pero estos rayos NO se producen en el ánodo
sino que tienen su origen en el choque de los electrones de suficiente energía
con los átomos neutros del gas contenido en el tubo a quienes arrancan nuevos
electrones dejando partículas positivas residuales que se dirigen aceleradas al
cátodo y algunas lo atraviesan. Estas partículas positivas se desvían en sentido
inverso a los rayos catódicos frente a campos eléctricos y magnéticos. Midiendo
la relación masa/carga se encontró que son mucho más pesadas que los electrones
y que dependía del gas encerrado en el tubo.
<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com6tag:blogger.com,1999:blog-2151422419514527398.post-90882925566369216202013-06-03T13:16:00.000-07:002013-06-03T13:16:26.696-07:00Átomo y sus partículas subatómicas<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 150%;">El
átomo y sus partículas subatómicas <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Una partícula subatómica es
una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una
compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que
componen los protones y neutrones.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<b><u><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 13.0pt; line-height: 150%;">Estructura
atómica<o:p></o:p></span></u></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">La idea de la existencia de
átomos se remonta al año 500 a.C. porque ya Demócrito consideraba que la
materia se componía de partículas indivisibles denominadas átomos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Pero el inicio real de la
teoría atómica no tuvo lugar hasta fines del siglo XIX. El primer desarrollo
sobre el átomo fue el de Dalton en su teoría atómica, la cual puede resumirse
así: los átomos son las partículas básicas de la materia, pequeñas esferas compactas
e indivisibles que son idénticas (misma masa y propiedades) para un mismo elemento,
pudiéndose agrupar átomos de distintos elementos en relaciones sencillas para
formar moléculas también compactas.<o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;">Esta teoría explicaba las
leyes de constancia de masa, constancia de composición, combinación en
proporciones múltiples y recíprocas y muchas propiedades generales de la
materia, pero al querer explicar ciertos fenómenos, surgía a necesidad de
aceptar que los átomos debían ser más complicados de lo que se creía.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj1qlme4cbxovQygnUDUa9VthJOUWFxZkZyjUs6yq175d4tM5a3n4iCvByLps1itT-SyM3UZNR5leITm6TaFZpE7A40UzwZPldoLXV3CpJx1Mpo1FbWtTByDRJJCyi7n0D5_w7h9CZH/s1600/Nueva+imagen+(12).png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj1qlme4cbxovQygnUDUa9VthJOUWFxZkZyjUs6yq175d4tM5a3n4iCvByLps1itT-SyM3UZNR5leITm6TaFZpE7A40UzwZPldoLXV3CpJx1Mpo1FbWtTByDRJJCyi7n0D5_w7h9CZH/s1600/Nueva+imagen+(12).png" height="171" width="200" /></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh_g44gaO5btisIl-aIhSZ_OXgoxqqZaqKdtokTUjjPrZ4IOS_9csGbT-1tJ-K9OSySG7BOLggXgbgYVNJ_OlG-vWlPNNwC9py5WG8aNiurtDee4t5MKAWnE3SE_oZ2dFVzzUrqz78E/s1600/Nueva+imagen+(13).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh_g44gaO5btisIl-aIhSZ_OXgoxqqZaqKdtokTUjjPrZ4IOS_9csGbT-1tJ-K9OSySG7BOLggXgbgYVNJ_OlG-vWlPNNwC9py5WG8aNiurtDee4t5MKAWnE3SE_oZ2dFVzzUrqz78E/s1600/Nueva+imagen+(13).png" height="168" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 150%;"><br /></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10668961831881917148noreply@blogger.com0